Anorganska spojina raznolike

- Jul 21, 2017 -

Organske spojine v glavnem nanaša na spojine ogljika (veriga) (ogljikov monoksid, anorganskih spojin, ogljikovega dioksida, karbonatov in drugih preprostih ogljikovih spojin izključeni) na splošno. Je rastlin in živali, premoga, nafte, zemeljskega plina in druge življenjske izpeljana, ampak predvsem sintetičnih, anorganskih spojin glede na molekularno strukturo lahko razdelimo na ravne veriga spojine, cyclization spojine in heterociklične spojine. Glede funkcionalne skupine so razdeljene ogljikovodiki, alkoholi, aldehidi, kisline itd. Anorganskih spojin v primerjavi z anorganske spojine, organske vrste, na splošno hlapnih in nizko vrelišče, odzivni, topnih v organskih topilih, lahko spali.

Anorganske spojine so na splošno imenuje anorganske spojine razen organskega ogljika (ekološko), ampak tudi ogljikov monoksid, ogljikov dioksid, karbonat, itd. Anorganska spojina večini anorganskih spojin se lahko razvrstijo kot oksidov, kislin, velik razred.

Sestoji iz dveh elementov, od katerih je spojina kisika. Anorganska spojina je snov, ki reagira s kisikom, se imenuje v oksid. Po različnih kemijskih lastnosti anorganskih spojin oksidov delimo v dve vrsti oksidov kisle in alkalne okside. Kislih oksid: oksid, ki deluje kot soli z vodo ali kot osnovo. Žveplov trioksid, fosforjev pentoksid, ogljikovega dioksida in podobno, anorganskih spojin in večina nekovinskih oksidov so kisle oksidov. Alkalnega: lahko reagira s kislino, za proizvodnjo soli in vode oksidi, in imajo lahko le izdelek, soli in vode, lahko ne druge snovi ustvarila.

Razred spojin, ki so sposobni ionizirajočim H v vodni raztopini obrazec H, relativno opreti. Klorovodikova kislina, žveplova kislina, dušikova kislina ionizacijo v vodni raztopini, anorganska spojina nastali anion (kislina) so različni, vendar zaradi kationov (H) je isto, tako da imajo skupno mesto v naravi, na primer s kislo; Veliko kovin; lahko moder lakmusov papir rdeče in tako naprej. Hidroklorida v ožjem pomenu opredelitve: v vodni raztopini kationske ionov so spojine vodikovih ionov (npr. žveplova kislina). Anorganskih spojin najbolj teh snovi so topne v vodi, majhen del, kot so: silicijeva kislina, netopne v vodi. Anorganska spojina kislina vodni raztopini je običajno prevodni, del kisline v obliki molekul v vodi, anorganskih spojin prevodnost; Anorganske spojine del disociacije kisline v vodi kot pozitivne in negativne ione, lahko prevodno.

Kalcijev hidroksid je grenka, je rešitev lahko posebno pokazatelj razbarvanje materiala (na primer kamen v modro, tako da fenoli phthalocyanine rdeča, itd), anorganskih spojin, PH vrednost, višja od 7. Anioni, izolirani v vodni raztopini so vse ioni hidroksid, ki reagira s kislino v obliki soli in vode.

Natrijevega klorida kisline in alkalije nevtralizacija izdelkov, anorganska spojina, kovinski ioni (vključno z amonijevih ionov) in kisli ioni.


Par:Srebrno nanodelcev funkcije Naslednji:Srebrovega nitrata vonja